题目内容

16．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．
（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2．
（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳．水蒸气与CaO2反应的化学方程式是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO2的质量分数为72%．

分析 （1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应还生成氯化钙；
（2）CaO2与过氧化钠性质类似，与水反应生成氢氧化钙与氧气；
（3）加热发生反应：2CaO2$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O2，加热后固体为CaO，减轻的质量为生成氧气质量，根据方程式计算CaO2的质量，进而计算其质量分数．

解答 解：（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应还生成氯化钙，反应方程式为：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2，
故答案为：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2；
（2）CaO2与过氧化钠性质类似，与水反应生成氢氧化钙与氧气，反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，
故答案为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（3）设CaO2的质量为m，则：
2CaO2$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O2
144             32
m               10g-8.4g=1.6g
所以m=$\frac{1.6g×144}{32}$=7.2g
故样品中CaO2的质量分数为$\frac{7.2g}{10g}$×100%=72%，
故答案为：72%．

点评 本题考查混合物计算、化学方程式书写等，侧重考查学生对知识迁移应用、化学计算能力，难度中等．

练习册系列答案
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A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯
7．下列操作不能达到目的是（　　）
选项目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
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确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．AB．BC．CD．D
4．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s012345
c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
下列说法中，不正确的是（　　）
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11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）
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1．氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
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（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子（NH4+）．
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②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是B（填选项字母）．
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5．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

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ⅲ
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a．①的反应试剂和条件是NaOH/H2O、△．
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（6）完成下列化学方程式：
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