Question

1．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂  （已配平）
（1）画出氮原子的结构示意图．
（2）黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，写出该氧化物通入FeCl₃溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是A、C．
A．同条件同浓度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄     B．稳定性：H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价       D．溶解性：H₂S＞CH₄．

Answer 1

分析 （1）氮原子核外有2个电子层，最外层电子数为5；
（2）氧化物为二氧化硫，具有还原性，与氯化铁发生氧化还原反应；
（3）A．最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强；
B．元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；
C．非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；
D．非金属性与溶解性无关．

解答 解：（1）氮原子序数是7，氮原子的结构示意图为，故答案为：；
（2）二氧化硫可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒；FeCl₃溶液能将二氧化硫氧化为硫酸，方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2 Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2 Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）A．pH小的酸性强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故A正确；
B．元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，与酸的稳定性越强，故B错误；
C．S的非金属性强于C，S显负价，碳元素显示正价，故C正确；
D．非金属性与溶解性无关，故D错误．
故答案为：A、C．

点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、元素的位置及性质、非金属性的比较等，综合性较强，注重高频考点的考查，有利于基础知识的夯实，题目难度不大．