水是一种重要的自然资源.是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题,(1)某贫困山区.为了寻找合适的饮用水.对山上的泉水进行了分析化验.结果显示.水中主要含Ca2+.Mg2+.Cl-和SO42-．则该硬水属于永久硬度.若要除去Ca2+.Mg2+.可以往水中加入石灰和纯碱.试剂加入时先加石灰后加纯碱．(2)我国规定饮用水的硬度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，
请回答下列问题；
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0g CaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M²⁺（金属离子）+EBT^-（铬黑）═MEBT⁺
蓝色酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）═MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）═MY^2-+EBT^-（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
（3）某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
②含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．

分析（1）根据水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；根据除杂时不能引入新的杂质；
（2）①根据Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂的性质分析水垢形成的过程、写出水垢形成的过程的化学方程式；
②反应生成的二氧化碳能溶于水，要加热除去；
③EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积，求出金属离子的物质的量，再求出氧化钙的质量和水的硬度；
（3）①碱性条件下，CN^-离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO^-、Cl^-离子，据此写出离子方程式；
②Cr³⁺废水有毒，可使Cr³⁺生成沉淀过滤除去．

解答解：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-，则该硬水的硬度属于永久硬度；因除杂时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故先加石灰，后加纯碱，
故答案为：永久；石灰；纯碱；
（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO₃）₂，在受热时生成Mg（OH）₂，这种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，所以水垢形成的过程的方程式为Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑，
故答案为：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑；
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg（HCO₃）₂反应生成二氧化碳，CO₂能溶于水，所以要加热煮沸除去，
故答案为：除去溶解的CO₂；
③根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以溶液颜色变化为酒红色变为蓝色；
用0.01000mol•L^-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则n（M²⁺）=n（EDTA）=0.01000mol•L^-1×15.00×10^-3=1.5×10^-4mol，
则25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10^-4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，所以该地下水的硬度为336mL÷10mL=33.6度，
故答案为：33.6度；
（3）①步骤②中，无气体放出，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-，则因为是在碱性环境中，故ClO^-只能被还原为Cl^-，反应式为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
②Cr³⁺废水有毒，可使Cr³⁺生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去，
故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．

点评本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，难度不大，能较好的考查学生分析和解决问题的能力．

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	A．	淀粉水解的最终产物是葡萄糖
	B．	植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
	D．	蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

12．

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此时溶液的c（OH^-）=2×10^-7mol/Lmol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11mol/Lmol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：
（1）该温度下水的离子积为10^-15．
（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为13．

9．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）

	A．	浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
	B．	浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
	C．	因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
	D．	硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

16．

实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验．
完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H⁺）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO₂放出．
a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO₃^2-离子和HSO₃^-离子都会水解生成H₂SO₃．
??．还原性
（4）将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2-．则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺会与SO₃^2-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO₄溶液．

6．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）

13．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$

请回答下列问题：
（1）试剂Y的结构简式为CH₃MgBr．
（2）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式

．
（3）B的分子式为C₈H₁₄O₃；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：

．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰
②能发生银镜反应．

10．

X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ₃F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：
①CZ₃F$\stackrel{紫外线}{→}$CZ₂F+Z
②Z+O₃→O₂+ZO
③ZO+O→Z•+O₂
反应①中破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O₃+O→2O₂）的催化剂是氯原子．
（4）下列说法正确的是ab（选填字母）．
a．X与氧可形成碱性氧化物
b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y
c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z₂和Z^-
d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X⁺＞Y³⁺＞Z^-
（5）Y、石墨与含YCl₄^-的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的正（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是Al+7AlCl₄^--3e^-=4Al₂Cl₇^-．

11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
	B．	浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
	C．	浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
	D．	稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

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