题目内容

15．对于下列事实的解释错误的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

分析 A．浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖变黑；
B．硝酸不稳定见光分解；
C．铝与浓硝酸发生钝化作用；
D．碘不易溶于水，易溶于CCl4．

解答 解：A．浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；
B．硝酸不稳定见光分解，产生二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，故B正确；
C．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C错误；
D．碘不易溶于水，易溶于CCl4，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及浓硫酸、浓硝酸、钝化以及萃取，综合考查元素化合物知识，有利于培养学习的积极性和学生的科学素养，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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5．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）N4的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（2）NH3可直接用作车用燃料电池，产物无污染．写出碱性介质下该电池负极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0；反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
①T1℃时该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有AC．
A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是B．
A．都引起a减小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
（5）25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，用pH计测得0.5mol•L一1氨水溶液的pH约为11.5．在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后，测得混合液pH=11.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．
6．下列对应操作正确且能达到实验目的是（　　）
A．
用图装置验证化学能转化为电能		B．
用图装置量取15.00mL KMnO4溶液
C．
用图装置测定该化学反应速率		D．
用图装置在铁制品表面镀铜
3．如图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池是原电池装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4H2O-4e-=O2↑+4H+．（注意：背后还有试题）
（4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+．
10．某探究小组将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag （s）设计成原电池，某时刻的电子流向及电流表（A）指针偏转方向如图所示．
请你参与探究并回答有关问题：
（1）该装置中负极是Cu，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
（2）盐桥是含有琼脂的饱和KNO3溶液，电池工作时，盐桥中K+和N分别向正极和负极移动；工作一段时间后取出盐桥，电流表的指针将不再发生偏转．
（3）工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）实验前Cu电极和Ag电极质量相等，反应中转移0.5mol电子时，两极质量差为70g．
20．氯及其化合物在化学生活中有广泛的应用．ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，ClO2易与碱反应．

（1）某实验小组采用图1实验装置制取氯气，仪器A的名称为分液漏斗，写出利用该原理制备氯气的化学方程式：KClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+KCl+3H2O．
（2）工业上可以用稍潮湿的KClO3与草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某实验小组用图2所示装置制取并收集ClO2，回答下列问题：
①为了保证实验成功，对A装置进行的反应条件控制方式是水浴加热；
②B装置要放置在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于收集；
③从下图中选出最佳尾气吸收装置B．

（3）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，可利用ClO2与H2O2在氢氧化钠溶液中反应制得，此反应的氧化产物是O2．（写化学式）
（4）亚氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情况下HClO酸性更弱，简述方案验证该结论．实验操作分别取等物质的量浓度的亚氯酸和次氯酸溶液于两个烧杯中，测其pH值，现象次氯酸溶液的pH比亚氯酸溶液的pH大．
7．关于物质的量浓度溶液的配置说法正确的是（　　）
A．容量瓶在使用之前要检漏
B．容量瓶上有温度，浓度，标线三个标识
C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
D．配置好的溶液储存在容量瓶中，并贴上标签
4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右图中阴影部分面积更大   E．左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
温度/℃800100012001400
平衡常数0.451.92276.51771.5
①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网
BNaClKNO3冷却热饱和溶液，过滤
CCuZn加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
DFeCl2溶液CuCl2加入足量铁粉，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D

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