Question

3．如图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池是原电池装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH^-移向CH₃OH极（填“CH₃OH”或“O₂”）．
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．（注意：背后还有试题）
（4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）燃料电池属于原电池，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
（2）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
（3）乙池有外接电源是电解池，阳极上水得电子生成氧气和氢离子，阴极上银离子放电，酸性溶液使紫色石蕊试液变红，根据电极附近溶液的酸碱性变化确定溶液变红的电极；
（4）电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，据此写出离子方程式．

解答 解：（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即向投放甲醇的电极移动，
故答案为：原电池；CH₃OH；
（2）该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，连接原电池负极的B是阴极，电解硝酸银溶液时，A电极上水得电子生成氧气和氢离子，溶液呈酸性，加热紫色石蕊试液呈红色，电极反应式为4H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，
故答案为：A；4H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；
（4）电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，离子方程式为4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺，
故答案为：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺．

点评 本题考查了原电池和电解池原理的应用，为高频考点，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．