题目内容
6．下列对应操作正确且能达到实验目的是（ ）| A． |  用图装置验证化学能转化为电能 | B． |  用图装置量取15.00mL KMnO4溶液 | ||
| C． |  用图装置测定该化学反应速率 | D． |  用图装置在铁制品表面镀铜 |
分析 A．没有构成闭合回路；
B．KMnO4溶液有强氧化性；
C．长颈漏斗，不能防止气体逸出；
D．铁制品表面镀铜，Cu作阳极，铁制品作阴极，电解质溶液中含铜离子．
解答 解：A．没有构成闭合回路，不能发生原电池反应，故A错误；
B．KMnO4溶液有强氧化性，应用酸式滴定管盛放，故B错误；
C．定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故C错误；
D．铁制品表面镀铜，Cu作阳极，铁制品作阴极，电解质溶液中含铜离子，图中装置符合，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、中和滴定、化学反应速率、电镀等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．针对如图装置的说法中，正确是（ ）
| A． | 溶液中pH值明显下降 | B． | 阴极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+ | ||
| C． | 铁片为正极，镀锌铁片为负极 | D． | 电子由锌经溶液流向铁 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2 | |
| B． | 氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能 | |
| C． | 原电池工作时，电子从负极经外电路移向正极 | |
| D． | 工业上电解熔融的AlCl3来制取铝 |
1．
人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101kPa下：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
（1）写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol；
（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图所示：
①电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑；
（3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（二甲醚）（g）+H2O（g），温度T1时平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞ V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）=0.04mol•L-1；该时间内反应速率V（CH3OH）=0.16mol•L-1•min-1．
（4）一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（二甲醚） （g）+CO2（g）△H＜0，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ae（填字母代号）
a．分离出二甲醚 b．加入催化剂 c．充入He，使体系压强增大 d．增加CO的浓度
e．再充入1molCO和3molH2．
人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101kPa下：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
（1）写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol；
（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图所示：
①电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑；
（3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（二甲醚）（g）+H2O（g），温度T1时平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）=0.04mol•L-1；该时间内反应速率V（CH3OH）=0.16mol•L-1•min-1．
（4）一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（二甲醚） （g）+CO2（g）△H＜0，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ae（填字母代号）
a．分离出二甲醚 b．加入催化剂 c．充入He，使体系压强增大 d．增加CO的浓度
e．再充入1molCO和3molH2．
11．
用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-═Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．
用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-═Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
15．对于下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 | |
| C． | 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 | |
| D． | 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 |
16．下列变化中属于原电池反应的是（ ）
| A． | 铁表面镀铜，表面有划损时，也能阻止铁被氧化 | |
| B． | 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 | |
| C． | 铁丝与浓硫酸在常温下钝化 | |
| D． | 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 |