题目内容
5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | N2 | O2 | 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 |
| B | NaCl | KNO3 | 冷却热饱和溶液，过滤 |
| C | Cu | Zn | 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 |
| D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入足量铁粉，充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氧气可与铜反应；
B．冷却热饱和溶液，不能完全除去硝酸钾；
C．锌为活泼金属，可与盐酸反应；
D．铁可置换出铜．
解答 解：A．氧气在加热条件下可与铜反应，可除杂，故A正确；
B．冷却热饱和溶液，不能完全除去硝酸钾，应用加热结晶的方法除杂，故B错误；
C．锌为活泼金属，可与盐酸反应，可除杂，故C正确；
D．铁可置换出铜，可除去杂质，故D正确．
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
15．对于下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 | |
| C． | 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 | |
| D． | 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 |
16．下列变化中属于原电池反应的是（ ）
| A． | 铁表面镀铜，表面有划损时，也能阻止铁被氧化 | |
| B． | 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 | |
| C． | 铁丝与浓硫酸在常温下钝化 | |
| D． | 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 | |
| B． | 氦气的摩尔质量是8g•mol-1 | |
| C． | 1molH2SO4中含1molH2 | |
| D． | 1molH2O的质量是18g |
20．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电极a表面呈红色 | |
| B． | 电极b表面有气泡生成 | |
| C． | 电子由电源的负极沿导线流向电极b | |
| D． | 该装置能量转化形式为化学能转化为电能 |
某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）
14．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电极A为正极，发生了还原反应 | |
| B． | 电极A上CO参与的电极反应为：CO+O2--2e-═CO2 | |
| C． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
| D． | 电池工作时，K+向电极A移动 |
15．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | - | - | - |
| 沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）