Question

7．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用500mL
（3）完成本实验需要称量NaCl11.7 g
（4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序号）
（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，右物左码（1g以下用游码）：偏低．
②定容摇匀后溶液凹液面低于刻线，继续加水至凹液面与刻线相切：偏低．
 ③移液时有少量溶液洒出容量瓶偏低．
（6）若使用物质的量浓度为1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
体积为200.0mL．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；
（3）依据m=CVM计算需要溶质氯化钠的质量；
（4）溶解时需要用玻璃棒搅拌，移液时需要用玻璃棒引流；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（6）溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓溶液体积．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（2）需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，应选择500mL容量瓶；
故答案为：500mL；
（3）配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，需要溶质的质量m=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；
故答案为：11.7；
（4）溶解时需要用玻璃棒搅拌，移液时需要用玻璃棒引流；
故答案为：①③；
（5）①依据左盘质量=右盘质量+游码质量，可知称量NaCl时，右物左码（1g以下用游码），实际称量质量为11-0.7g=10.3g，称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②定容摇匀后溶液凹液面低于刻线，继续加水至凹液面与刻线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
③移液时有少量溶液洒出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；偏低；
（6）设需要浓溶液体积为V，溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，则V×1.0mol/L=500mL×0.4mol/L，解得V=200.0mL；
故答案为：200.0．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择及误差分析方法，题目难度不大．