下列实验不能达到实验目的是( )A．萃取时振荡分液漏斗B．电解精炼铜C．铝热反应D．实验室模拟合成氨题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列实验不能达到实验目的是（　　）

	A．	萃取时振荡分液漏斗		B．	电解精炼铜
	C．	铝热反应		D．	实验室模拟合成氨

分析 A．用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液；
C．铝热反应可以冶炼金属铁，用镁带和硫酸钾做助燃剂；
D．检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，不是蓝色石蕊试纸．

解答解：A．萃取时，用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，图示操作方法合理，能够达到实验目的，故A错误；
B．电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，所以电解精炼铜时纯铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，图示装置能够达到实验目的，故B错误；
C．铝在高温下能够与氧化亚铁发生铝热反应生成铁，图示装置能够达到实验目的，故C错误；
D．图示装置中使用“湿润的蓝色石蕊试纸”检验氨气，无法达到实验目的，应该为湿润的红色石蕊试纸检验，故D正确；
故选D．

点评本题考查了常见实验装置的综合应用，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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16．某乙酸乙酯（CH₃C¹⁸OOCH₂CH₃），它在酸性水中充分水解后，可以检测到含有¹⁸O的分子是（　　）

1．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molO₂同时生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H₂	CH₃OH
浓度（mol•L^-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并计算平衡常数K=$\frac{2}{3}$．
②若降低温度，K值增大，则反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

18．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反应Ⅰ为：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g），△H=-113.0kJ•mol^-1．
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；
该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图2所示．该反应的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T₁．

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是C．
A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银
B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银
C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为1.8×10^-7mol•L^-1，pH为2．
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO₂↑+O₂↑．
（4）如图所示原电池正极的反应式为Ag⁺+e^-=Ag．

15．常温时某溶液由水电离出c（H⁺）=a mol/L，c（OH^-）=b mol/L，且a•b=1×10^-28，该溶液中可能大量共存的离子是（　　）
①I^-、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-
②Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-
③K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-
④HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-．

①②③④都不能

2．围绕下列七种物质：①铝、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba（OH）₂固体、⑥稀氨水、⑦Al₂（SO₄）₃、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②（填序号）；
（2）属于电解质的是②④⑤⑦（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al（OH）₃的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，请写出该反应的化学方程式2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O；
（5）写出①和⑧反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol•L^-1．

19．已知^aR²⁺微粒核外有b个电子，则N克该微粒所含的中子数为（　　）

$\frac{N（a-b-2）}{a}$

$\frac{N（a-b+2）}{a}$

20．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-		B．	Na⁺、OH^-、K⁺、NO₃^-
	C．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺