Question

8．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）十Q（Q＞0）
CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
      t₁时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.38	0.238	0.062	0.062
3	c	c2	c3	c3
4	c	c2	c3	c3
5	0.6	0.26	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C₁数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．

Answer 1

分析 （1）依据平衡常数含义分析，平衡常数是衡量可能反应进行程度大小的物理量，随温度变化，结合平衡常数表达式计算分析随温度变化的进行方向；
（2）化学反应速率V=$\frac{△c}{△t}$计算得到；
（3）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，850℃达到平衡，c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动；
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO₂浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．

解答 解：解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K值越大，可能反应进行彻底越大，K值大小与温度的关系是：若反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，若反应是吸热反应，升温平衡正向进行，K增大可逆反应进行的程度越大，所以可能增大也可能减小，
故答案为：正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；可能增大也可能减小；
（2）0一4min的平均反应速率v（CO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.20mol/L-0.08mol/L}{4min}$=0.03mol/L•min；
故答案为：0.03；
（3）①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态．由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C₁数值应大于0.08 mol/L．
故答案为：平衡；大于；
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d．表中5min-6min之间CO浓度减少，H₂O浓度增大，CO₂浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选a；
故答案为：d；a．

点评 本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键，较好的考查学生的能力．