题目内容
12．硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于${\;}_{14}^{29}$Si的叙述正确的是（ ）| A． | 质子数是29 | B． | 中子数是14 | C． | 电子数是14 | D． | 质量数是15 |
分析 质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子．
解答 解：A.${\;}_{14}^{29}$Si的质子数为14，故A错误；
B．中子数=质量数-质子数=29-14=15，故B错误；
C．电子数=质子数=14，故C正确；
D．质量数为29，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，题目难度不大．
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2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 | |
| B． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
| C． | 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同 | |
| D． | c（H+）相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，两溶液中水的电离程度相同 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在铁片上镀锌，铁片与电源的正极相连 | |
| B． | 合成氨工业中，降温使NH3液化，可以加快反应速率 | |
| C． | 向氨水中不断通入CO2，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大 | |
| D． | 工业生产硫酸时，使用热交换器可以提高能量的利用率与原料的转化率 |
7．下列关于物质检验的说法正确的是（ ）
| A． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- | |
| B． | 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+ | |
| C． | 加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32- | |
| D． | 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl |
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中原子半径$\frac{r（Z）}{r（X）}$的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Z＞Y | |
| B． | X可分别与Y、Z、W组成共价化合物 | |
| C． | W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性 | |
| D． | ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同 |
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为17，且原子核外L电子层的电子数分别为5、6、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 | |
| B． | 元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＞W | |
| C． | 原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z | |
| D． | X、W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X＞W |
17．
如图所示的Mg～H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
如图所示的Mg～H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）| A． | Mg电极是该电池的正极 | B． | H2O2在石墨电极上发生氧化反应 | ||
| C． | 石墨电极附近溶液的碱性增强 | D． | 溶液中Cl-向正极移动 |