题目内容

1．（1）金属铝能和烧碱溶液反应产生氢气．请回答：
①写出该反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
②当等质量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应时，产生氢气的体积比（相同状况）是1：1，请用氧化还原反应原理予以解释．铝全部反应，失去的电子相同，所以生成氢气相同．
（2）许多元素有多种化合价，同种元素不同化合价的物质之间能够发生氧化还原反应，产物中该元素的化合价位于中间价态，这样的反应称为归中反应．例如：Fe+2FeCl3=3FeCl2．在反应物中具有高价态的物质是
氧化剂，具有氧化性；对生成的具有中间价态的物质的性质可以这样描述：既具有氧化性也具有还原性．
（3）汽车尾气和煤的烟气中都含有污染物NO，可依据归中反应用NH3还原．请回答：
①该反应的化学方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②该反应中被氧化与被还原的N元素的质量比是：2：3．

分析 （1）①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
②因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等；
（2）化合物中元素化合价在最高价具有氧化性，最低价具有还原性，中间价既具有氧化性也具有还原性；
（3）NH3中氮元素化合价-3价具有还原性，NO中氮元素化合价+2价具有氧化性，二者反应发生氧化还原反应，属于归中反应生成氮气．

解答 解：（1）①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
②由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，
2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，
则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，
氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，
氧化还原反应原理分析，等质量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应时，铝全部反应，失去的电子相同，所以生成氢气相同，
故答案为：1：1；铝全部反应，失去的电子相同，所以生成氢气相同；
（2）Fe+2FeCl3=3FeCl2．在反应物中具有高价态的物质是FeCl3做氧化剂具有氧化性，对生成的具有中间价态的物质的性质可以这样描述：元素化合价可以升高，也可以降低，既具有氧化性也具有还原性，
故答案为：氧化；氧化；既具有氧化性也具有还原性；
（3）NH3中氮元素化合价-3价具有还原性，NO中氮元素化合价+2价具有氧化性，二者反应发生氧化还原反应，属于归中反应生成氮气，
①化学方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；
②该反应中被氧化的氮元素为4nol，则被还原的N元素为6mol，被氧化与被还原的N元素的质量比等于其物质的量之比=4：6=2：3，故答案为：2：3．

点评 本题考查了氧化还原反应概念、实质和产物判断、主要是元素化合价变化的分析，掌握氧化还原反应特征和实质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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