题目内容

17．如图所示的Mg～H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl-向正极移动

分析 镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．

解答 解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；
B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；
C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；
D．溶液中Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于${\;}_{14}^{29}$Si的叙述正确的是（　　）
A．质子数是29B．中子数是14C．电子数是14D．质量数是15
8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
序号①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＜c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＞V2
5．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（　　）
A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
12．①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．
（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是③；属于碱的是②；具体有漂白性的是⑤；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是④．
（2）纯碱在水中的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．利用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
9．现有下列仪器：①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③量筒；④天平；⑤胶头漓管；⑥分液漏斗；⑦漏斗．常用于物质分离的是（　　）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．③④⑦D．①③④
6．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．FeCl3=Fe2++3Cl-B．NaOH=Na++OH-
C．H2SO4=H2++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-
6．原子团SCN化合价为-1价，在很多方面跟卤素原子相似，称为“拟卤素”．拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-．下列反应错误的是（　　）
A．（SCN）2+2NaOH→NaSCN+NaSCNO+H2OB．（SCN）2+2NaBr→Br2+2NaSCN
C．4HSCN+MnO2→Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2OD．（SCN）2+2KI→2KSCN+I2

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