Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 在铁片上镀锌，铁片与电源的正极相连
• B． 合成氨工业中，降温使NH₃液化，可以加快反应速率
• C． 向氨水中不断通入CO₂，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
• D． 工业生产硫酸时，使用热交换器可以提高能量的利用率与原料的转化率

Answer 1

分析 A．电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属作阴极；
B．降温减慢反应速率；
C．向氨水中不断通入CO₂，促进一水合氨的电离，铵根离子的浓度增大，而电离平衡常数不变，由此分析解答；
D．使用热交换器，目的是将二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体．

解答 解：A．电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属作阴极，则在铁片上镀锌，铁片与电源的负极相连，故A错误；
B．降温减慢反应速率，故B错误；
C．向氨水中不断通入CO₂，促进一水合氨的电离，铵根离子的浓度增大，而电离平衡常数K=$\frac{c（NH{\;}_{4}{\;}^{+}）c（OH{\;}^{-}）}{c（NH{\;}_{3}•{H}_{2}O）}$不变，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故C错误；
D．使用热交换器，目的是将二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，所以可以提高能量的利用率与原料的转化率，故D正确．
故选D．

点评 本题是一道关于化学和化工知识结合的实际应用方面的考题，注重化学联系实际，难度不大，注意C选项，结合平衡常数进行判断．