X.Y.Z.W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素.它们的最外层电子数之和为17.且原子核外L电子层的电子数分别为5.6.8.8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中不正确的是( )A．X.Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同B．元素Y和W的非金属性强弱比较:Y＞WC．原子半径由小到大的顺序为:Y＜X＜W＜ZD．X.W两元素最高价氧化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为17，且原子核外L电子层的电子数分别为5、6、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
	B．	元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＞W
	C．	原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
	D．	X、W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X＞W

分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为17，且原子核外L电子层的电子数分别为5、6、8、8，可知X为N，Y为O；Z元素原子核外K层与M层电子数相等，Z为Mg元素，W的最外层电子数为17-5-6-2=4，则W为Si，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为Mg，W为Si，
A．X、Z两种元素的氧化物分别为NO（或其它氧化物）、MgO中所含化学键分别为共价键、离子键，故A错误；
B．由非金属性Si＜S＜O，可知元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＞W，故B正确；
C．由同周期原子半径从左向右减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，故C正确；
D．非金属性N＞Si，则X、W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X＞W，故D正确；
故选A．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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14．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢键是一种共价键
	B．	由分子组成的物质中都含有氢键
	C．	HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在氢键
	D．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z²⁺ 与Y^2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	C．	X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱
	D．	Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强

12．硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于${\;}_{14}^{29}$Si的叙述正确的是（　　）

19．

甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，与试剂m、n完成如图的转化关系，反应条件及部分产物省略．下列假设与推断不成立的是（　　）

选项	假设	结论
A	甲为N₂	n可能是O₂
B	甲为FeCl₂溶液	m可能是Cl₂
C	甲为AlCl₃溶液	m可能是NaOH溶液
D	甲为Na₂CO₃溶液	n可能是CO₂

9．ClO₂是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO₂属于（　　）

16．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24．W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性 Z＞X		B．	最高价氧化物的水化物酸性Z＞W
	C．	Z的氧化物不止一种		D．	原子半径 Z＞Y

8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

	A．	③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
	B．	②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
	C．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
	D．	V₁L④与V₂L①混合，若混合后溶液pH=7，则V₁＞V₂

9．现有下列仪器：①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③量筒；④天平；⑤胶头漓管；⑥分液漏斗；⑦漏斗．常用于物质分离的是（　　）

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