下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4.KW不变B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液.有沉淀和气体生成C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸.所消耗的氢氧化钠的物质的量相同D．c(H+)相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液.两溶液中水的电离程度相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
	B．	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成
	C．	中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
	D．	c（H⁺）相等的NH₄Cl溶液和NaHSO₄溶液，两溶液中水的电离程度相同

分析 A．浓硫酸溶解溶液温度升高，离子积常数最温度变化；
B．偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子形成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子电离正向进行；
C．等体积等物质的量浓度盐酸和醋酸，盐酸溶液中溶质HCl和醋酸溶液中溶质CH₃COOH物质的量相同，都为一元酸；
D．氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，硫酸氢钠溶液中氢离子抑制水的电离．

解答解：A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，溶液温度升高，升温促进水的电离，则K_W变大，故A错误；
B．偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子形成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子电离正向进行，生成碳酸根离子无二氧化碳气体生成，故B错误；
C．盐酸溶液中溶质HCl和醋酸溶液中溶质CH₃COOH物质的量相同，都为一元酸所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故C正确；
D．c（H⁺）相等的NH₄Cl溶液和NaHSO₄溶液，氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，硫酸氢钠溶液中氢离子抑制水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选C．

点评本题考查了影响水电离平衡因素、离子积常数的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

黄冈重点中学名师编写金卷100分系列答案

相关题目

	A．	常温下钠能与水反应，因此钠与硫酸铜溶液反应不能得到单质铜
	B．	过氧化钠与水或二氧化碳反应都能生成氧气，因此过氧化钠常用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源
	C．	铜盐、铝盐、铁盐在天然水中都能形成胶体，能使天然水中的泥沙等形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以铜盐、铝盐、铁盐都可用作净水剂
	D．	合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均不能与盐酸反应
B	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃H₂O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀NHO₃中	溶液变蓝	Cu与稀HNO₃发生置换反应
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂

17．

铬是用途广泛的金属元素．
（1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31
含铬废水$→_{Ⅰ转化}^{H+}$含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$含Cr³⁺的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr₂O₇^2-中铬元素化合价为+6．
②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显橙色．
③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12 mol•L^-1，则c（Cr³⁺）=3.0×10^-5mol•L^-1．
（2）室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为1.0×10¹⁴．由图可知，溶液酸性增强，CrO₄^2-平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O
	C．	向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═H₂O+BaCO₃↓

14．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢键是一种共价键
	B．	由分子组成的物质中都含有氢键
	C．	HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在氢键
	D．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

11．用 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L H₂O 所含分子数为 0.5N _A
	B．	标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl₂ 反应转移电子的数目为 0.3N _A
	C．	1mol•L^-1CaCl 溶液中所含 Ca²⁺离子的数目为 N_A
	D．	通常状况下，32g O₂和 O₃的混合物所含的氧原子数一定为 2N_A

12．硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于${\;}_{14}^{29}$Si的叙述正确的是（　　）

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