题目内容

18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
 
．（判断对错）
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．
解答： 解：18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=
m
ρ
计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故错误，故答案为：×．
点评：本题考查气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．
练习册系列答案
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甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲
H2SO4
乙
NH3?H2O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
 
．
写出“乙
NH3?H2O
丙”转化的离子方程式：
 
．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：
 
；写出“丙→甲”转化的化学方程式：
 
．
某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气为空气密度的3.66倍，则其分子式为
 
．
（1）若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为
 
；
（2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为
 
；
（3）若该烃硝化后，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式为
 
、
 
．
（1）3.01×1024个微粒，其物质的量是
 
mol．
（2）O2和O3混合物64g，其氧原子物质的量是
 
mol．
（3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是
 
mol．
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图所示：
（1）写出B物质的结构简式：
 
．
（2）反应1的化学方程式：
 
；反应3的化学方程式
 
；反应 4的化学方程式
 
．
（3）反应②④的反应类型分别为
 
，
 
．
（1）图中所示反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
 
（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
 
．
（3）1L1mol/L溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为
 
．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；  ③稀醋酸，
恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
 
．
（5）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
 
．
（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
 

（2）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：
 

（3）HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为
 
．
下列物质中属于电解质的有
 
，能导电的有
 
．（填序号）
①Cu②NaOH固体③K2SO4溶液④NaCl溶液⑤液态氯化氢⑥液态硫酸钡⑦熔融KCl⑧CO2⑨蔗糖⑩酒精．
相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g?cm-3，则下列说法正确的是（　　）
A、溶质的质量分数w%=
MV
22.4m
B、溶液密度ρ=
cM
1000×w
C、物质的量浓度c=
ρV
MV+22.4m
D、相对分子质量M=
22.4m×w%
(1-w%)V

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