题目内容
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲
乙
丙
甲
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 ．
写出“乙
丙”转化的离子方程式： ．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： ；写出“丙→甲”转化的化学方程式： ．
| H2SO4 |
| NH3?H2O |
| △ |
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
写出“乙
| NH3?H2O |
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性化合物，为Al2O3，则乙为Al2（SO4）3，丙为Al（OH）3；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，应为Fe2（SO4）3，则丙为Fe（OH）3，甲为Fe2O3，以此解答该题．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，应为Fe2（SO4）3，则丙为Fe（OH）3，甲为Fe2O3，以此解答该题．
解答：
解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性化合物，为Al2O3，则乙为Al2（SO4）3，丙为Al（OH）3，“乙
丙”转化的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al2O3；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，应为Fe2（SO4）3，则丙为Fe（OH）3，甲为Fe2O3，
“丙→甲”转化的化学方程式为2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，
故答案为：Fe2O3；2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O．
| NH3?H2O |
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，应为Fe2（SO4）3，则丙为Fe（OH）3，甲为Fe2O3，
“丙→甲”转化的化学方程式为2Fe（OH）3
| ||
故答案为：Fe2O3；2Fe（OH）3
| ||
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关知识的积累，从物质的反应的现象作为突破口，难度不大．
练习册系列答案
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| A、维持温度和体积不变，使A和C的量加倍 |
| B、维持温度和体积不变，使B和C的量加倍 |
| C、维持温度和压强不变，使A．B．C的量均加倍 |
| D、维持温度和压强不变，使A．B．C的量均减半 |
