Question

（1）图中所示反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=

 

（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为

 

．
（3）1L1mol/L溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为

 

．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；  ③稀醋酸，
恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

 

．
（5）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡常数的含义

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）依据图象分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=E₂-E₁；
（2）逆反应的活化能=正反应活化能-反应焓变得到；
（3）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；
（4）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热；
（5）根据化学平衡常数进行解答，平衡时生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，固体和纯液体不代表达式．

解答： 解：（1）图象分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应的焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=E₂-E₁；
故答案为：放热；（E₂-E₁）KJ/mol；
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能=正反应活化能-反应焓变=167.2KJ/mol-（-241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol，
故答案为：409.0KJ/mol；
（3）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（4）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案为：△H₃＞△H₂＞△H₁；
（5）化学平衡常数是用生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，固体和纯液体不代表达式，反应①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K=

[CO]2

[CO2]

，
故答案为：K=

[CO]2

[CO2]

．

点评：本题考查了放热反应的图象分析、据活化能求焓变、热化学方程式书写、中和热、平衡常数表达式书写，题目难度中等．