Question

10．为使Na₂S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{S}^{-}）}$的值减小，可加入的物质是（　　）
①适量的盐酸；②适量的NaOH溶液；③适量的KOH溶液；④适量的KHS溶液．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ③④
• D． ①④

Answer 1

分析 在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子分步水解，导致硫离子浓度会减小，要使$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{S}^{-}）}$的值减小，需根据硫离子水解平衡移动来分析．

解答 解：在硫化钠溶液中硫离子水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
①、加盐酸会使得平衡正向移动，c（HS^-）离子浓度减小，比值增大不合题意，故①错误；
②、适量NaOH溶液，c（OH^-）增大，硫离子水解平向逆方向移动，c（HS^-）减小，此时c（Na⁺）也要增大，钠离子浓度增大的多，比值增大不合题意，故②错误；
③、加适量KOH溶液，c（OH^-）增大，硫离子水解平向逆方向移动，c（HS^-）增大，比值减小，符合题意，故③正确；
④、加入适量的KHS，钠离子浓度不变，HS^-离子浓度增大，所以比值减小，符合题意，故④正确；
故选C．

点评 本题考查学生盐的水解平衡移动，注意影响化学平衡的因素以及化学平衡移动的方向之间的关系，题目难度中等．