题目内容

15．在15毫升苯中溶解26g乙炔，所得混和液中碳元素的质量百分含量为（　　）
A．40%B．66.7%C．75%D．92.3%

分析 苯的分子式为C6H6、乙炔分子式为C2H2，二者最简式相同都是CH，CH中C元素质量分数等于混合溶液中C元素质量分数，据此分析解答．

解答 解：苯的分子式为C6H6、乙炔分子式为C2H2，二者最简式相同都是CH，CH中C元素质量分数等于混合溶液中C元素质量分数，则C元素质量分数=$\frac{12}{12+1}×100%$=92.3%，故选D．

点评 本题考查元素质量分数计算，为高频考点，明确苯、乙炔分子式特点是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，很多学生往往认为苯质量未知无法计算C含量而导致错误，为易错题．

练习册系列答案
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5．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．H2SO4═2H++SO42-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．Na2CO3═Na++CO32-D．Ba（OH）2═Ba+2+2OH-
6．下列过程或操作变化：①分馏②裂化③裂解④萃取⑤渗析⑥变性⑦盐析其中属于化学变化的是（　　）
A．只有②③B．①②⑦C．①③⑥D．②③⑥
3．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，溶液呈碱性．
（1）请比较此混合溶液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式、与碳元素和氮元素有关的物料守恒表达式．
（2）若混合溶液中析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，请比较此滤液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式．
10．为使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{S}^{-}）}$的值减小，可加入的物质是（　　）
①适量的盐酸；②适量的NaOH溶液；③适量的KOH溶液；④适量的KHS溶液．
A．①②B．②③C．③④D．①④
20．下面是硫及其化合物的分类图，请回答下列问题：
（1）图中Ⅰ、Ⅱ分别代表的是化合价为+4、化合物为酸．
（2）写出满足下列要求的常见盐的化学式：CuSO4．
①水溶液呈蓝色  ②化合物中硫元素为+6价
（3）用如图所列物质完成下列方程式（反应需要的H2O可任意选用）：
①生成SO2的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②生成NaHSO3的离子方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．
5．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是（　　）
A．CuB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4
2．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反
应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示．
在600℃时催化效果最好的是Ru （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，且Rh比Fe的催化能力强．
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
3．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（　　）
A．v（O2）=0.001mol/（L•S）B．v（NH3）=0.002 mol/（L•S）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）D．v（NO）=0.008 mol/（L•S）

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