Question

2．在固定容积的密闭容器里，进行合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将合成氨的速率的变化填入空格中．

编号	改变条件	合成氨的速率
①	增大N2和H2浓度
②	升高温度
③	压缩体积
④	使用铁触媒作催化剂
⑤	容器体积不变，通入氖气

Answer 1

分析 依据影响化学反应速率的因素分析，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，从改变外界条件对活化分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化．

解答 解：①增大N₂和H₂的浓度，反应物活化分子浓度增大，反应速率增大；
②升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大；
③压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大；
④使用铁触媒催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大；
⑤容器体积不变，通入氖气，总压增大，分压不变，平衡不变，反应速率不变；
故答案为：

编号
①		增大
②		增大
③		增大
④		增大
⑤		不变

点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响，注重基础知识的积累．