题目内容
化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是
A．烧碱 B．食用醋 C．氯化铵 D．纯碱
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3C（g） + D（s） △H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是
5．某反应的反应热△H=+100kJ/mol．下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 正反应的活化能小于100kJ/mol | |
| B． | 逆反应活化能一定小于100kJ/mol | |
| C． | 正反应活化能小于100kJ/mol | |
| D． | 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol |
12．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
请回答：
（1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大．
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
（1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大．
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t | |
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
a．常温下X的单质和T的单质状态不同
b．X的氢化物比T的氢化物稳定
c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
（4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | M层的电子数为K层电子数的3倍 |
| Y | 短周期中最活泼的金属元素 |
| Z | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| T | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
a．常温下X的单质和T的单质状态不同
b．X的氢化物比T的氢化物稳定
c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
（4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
10．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 | |
| B． | 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 | |
| C． | H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 | |
| D． | 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关 |