题目内容
19．化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（ ） |  |  |  |
| 古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理 | 古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料 | 古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化 | 古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态；
B．古代的火箭用的燃料是火药；
C．药品的粉碎是物理变化；
D．现代热气球需要燃料来提供能量．
解答 解：A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，即金属元素得电子被还原，故古代和现代的冶金技术不同，但原理相同，故A正确；
B．古代的火箭用的燃料是火药，而现代的火箭用的是液态燃料，故B错误；
C．无论是古代捣碎中药还是现代中药的纳米粉碎，均无新物质生成，故药品的粉碎均为物理变化，故C错误；
D．现代热气球需要燃料燃烧来提供能量，从而热气球中气体的密度小于空气，则热气球才能浮起来，故D错误．
故选A．
点评 本题结合化学史考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，应注意的是金属冶炼的实质或原理是金属元素被还原．
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9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
a．常温下X的单质和T的单质状态不同
b．X的氢化物比T的氢化物稳定
c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
（4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | M层的电子数为K层电子数的3倍 |
| Y | 短周期中最活泼的金属元素 |
| Z | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| T | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
a．常温下X的单质和T的单质状态不同
b．X的氢化物比T的氢化物稳定
c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
（4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
10．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 | |
| B． | 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 | |
| C． | H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 | |
| D． | 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关 |
7．下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）
| A． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | B． | 碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH | ||
| C． | 热稳定性：H2S＞H2O＞HF | D． | 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
14．T1和T2温度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | T1时，c点有沉淀生成 | |
| B． | T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点 | |
| C． | T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大 | |
| D． | BaSO4的溶解度随温度升高而增大 |
4．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
| A | Fe3+、Al3+、SiO32-、NO3- | 过量的盐酸 | SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| B | 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- | 过量的铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| C | Na+、Ba+、HCO3-、Cl- | NaHSO4溶液 | H++HCO3-=CO2↑+H2O |
| D | pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42- | 双氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积均为1L的HX和HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为V0，pH随lgV0的变化如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积均为1L的HX和HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为V0，pH随lgV0的变化如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）| A． | HX为弱酸，HY为强酸 | B． | 当lgV0=7时，HY的pH=8 | ||
| C． | 溶液中水的电离程度：a=c＜b | D． | 当lgV0=2时，c（X-）＜c（Y-） |
8．
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）
| A． | a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O | |
| B． | M点时生成的CO2为0.05mol | |
| C． | 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 | |
| D． | V1：V2=1：4 |
