题目内容
17．能表示阿伏加德罗常数的数值是（ ）| A． | 1mol金属钠含有的电子数 | |
| B． | 标准状况下，22.4L酒精所含的分子数 | |
| C． | 12g12C所含的原子数 | |
| D． | 1L 1mol/L的硫酸溶液中所含的H+ |
分析 A、钠原子中含11个电子；
B、标况下酒精为液体；
C、12C的摩尔质量为12g/mol，求出12C的物质的量，然后根据原子个数N=nNA来计算；
D、求出硫酸的物质的量，然后根据硫酸能电离出2个氢离子来分析．
解答 解：A、钠原子中含11个电子，故1mol钠中含11mol即11NA个电子，故A错误；
B、标况下酒精为液体，故 22.4L酒精的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故B错误；
C、12C的摩尔质量为12g/mol，故12g12C的物质的量为1mol，则原子个数N=nNA=NA个，故C正确；
D、1mol/L1L硫酸溶液中硫酸的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而硫酸能电离出2个氢离子，且水也能电离出少量的氢离子，故1mol硫酸溶液中氢离子个数多于2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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2NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
5．某反应的反应热△H=+100kJ/mol．下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 正反应的活化能小于100kJ/mol | |
| B． | 逆反应活化能一定小于100kJ/mol | |
| C． | 正反应活化能小于100kJ/mol | |
| D． | 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol |
12．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
请回答：
（1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大．
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
（1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大．
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t | |
2．酸性 KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素．
I．实验前首先用浓度为 0.1000mol/L 酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 C．
A．把 15.8g KMnO4固体溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO4固体投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58g
D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol/L．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液 的用量均为 8.00mL）．
（3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的： 探究温度不同对反应速率的影响．
（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就
越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到 了 错 误 的 实 验 结 论，甲 同 学 改 进 了 实 验 方 案，请 简 述 甲 同 学 改 进．
（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
III．工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾．
①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
②向锰酸钾溶液中通入 CO2 可获得高锰酸钾．
（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．
I．实验前首先用浓度为 0.1000mol/L 酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 C．
A．把 15.8g KMnO4固体溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO4固体投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58g
D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol/L．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液 的用量均为 8.00mL）．
| 实验 编号 | 温度 （℃） | 催化剂 用量（g） | 酸性高锰酸钾溶液 | |
| 体积（mL） | 浓度（mol/L） | |||
| 1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
| 2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
| 3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
| 4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验 编号 | 溶液褪色所需时间（min） | ||
| 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
| 1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| 2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到 了 错 误 的 实 验 结 论，甲 同 学 改 进 了 实 验 方 案，请 简 述 甲 同 学 改 进．
（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
III．工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾．
①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
②向锰酸钾溶液中通入 CO2 可获得高锰酸钾．
（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
a．常温下X的单质和T的单质状态不同
b．X的氢化物比T的氢化物稳定
c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
（4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | M层的电子数为K层电子数的3倍 |
| Y | 短周期中最活泼的金属元素 |
| Z | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| T | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
a．常温下X的单质和T的单质状态不同
b．X的氢化物比T的氢化物稳定
c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
（4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
6．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10，且X、Y可形成两种气态化合物甲和乙；Y、Z能形成一种具有强氧化性的淡黄色固体化合物丙；W与X位于同一主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＜Y＜Z | |
| B． | 反应Ⅰ中丙既能做氧化剂又作还原剂 | |
| C． | 非金属性：X＞Y＞W | |
| D． | 反应Ⅱ和Ⅲ反应均属于置换反应 |
7．下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）
| A． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | B． | 碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH | ||
| C． | 热稳定性：H2S＞H2O＞HF | D． | 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |