题目内容
13．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）| A． | CO（g） 与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 | |
| B． |  图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol | |
| D． | CO的燃烧热为283kJ |
分析 A．依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；
B．根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；
C．根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；
D．根据燃烧热的概念以及燃烧热的单位分析，CO的燃烧热为283 kJ/mol．
解答 解：A．题目中$\frac{1式}{2}$+2式为：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2倍的6.02×1023，故A错误；
B．该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，上边的系数不对，故B错误；
C．题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正确；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有关配制过程中说法错误的是abde（填序号）．
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）请你完成下表，验证假设
若假设1正确，从实验①分离出Br2的实验操作名称是萃取和分液
（4）若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
I．实验需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有关配制过程中说法错误的是abde（填序号）．
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）请你完成下表，验证假设
| 实验步骤、预期现象 | 结论 |
| ①向溶液中加入四氯化碳，操作振荡、静置， 现象CCl4层呈橙红色，水层呈无色 | 假设1正确 |
| ②向溶液中另入KSCN溶液， 现象溶液变为红色 | 假设2正确 |
（4）若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
，CO和H2按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：
；
；
；
8．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 应选用100mL容量瓶 | |
| B． | 配置之前容量瓶中残留的蒸馏水会导致浓度偏高 | |
| C． | 定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低 | |
| D． | 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线即可 |
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
