题目内容
17．根据图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量 | |
| B． | 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | |
| C． | 1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KJ | |
| D． | 1 mol H2（g）与0.5mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量 |
分析 化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，由题给数据可知1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应，吸收能量为436kJ+249kJ=685kJ，生成1mol水放出930kJ，则反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，以此解答该题．
解答 解：A.1mol氢气的共价键断裂放出的能量和形成1mol氢气的共价键吸收的能量相同，故A正确；
B．由题给数据可知1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应，吸收能量为436kJ+249kJ=685kJ，生成1mol水放出930kJ，则反应为放热反应，故B错误；
C．吸收能量为436kJ+249kJ=685kJ，生成1mol水放出930kJ，释放能量245kJ，故C正确；
D．反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学反应与能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应热的计算方法，难度不大．
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1．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
| A． | Cl2+H2O═HCl+HClO | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | D． | 2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ |
2．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32- | |
| B． | 某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+ | |
| C． | 某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液 | |
| D． | 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- |
5．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.1mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该温度下，反应的平衡常数是$\frac{1}{64}$ | |
| B． | 0～2min内，HI的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1 | |
| C． | 在恒容条件下，向该体系中充入HI气体，平衡不移动，反应速率不变 | |
| D． | 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 |
2．废电池必须集中处理的主要原因是（ ）
| A． | 防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染 | |
| B． | 回收其中的石墨电极 | |
| C． | 不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 | |
| D． | 回收其中的各种金属及塑料包装等 |
9．1918年，德国化学家弗里茨•哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖．1931年，卡尔•博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖．2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔，理由是他发现了哈伯一博施法合成氨的作用机理．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，将完全转化为NH3 | |
| B． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | |
| C． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | |
| D． | 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零 |
7．浓硝酸不具有的性质是（ ）
| A． | 不稳定性 | B． | 可溶解水晶 | C． | 强氧化性 | D． | 易挥发性 |