题目内容
6．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是
（1）电源B极是负极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2．
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是Ag（填电极材料），电镀液选AgNO3溶液．
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入CuO乙应加入HCl．
分析 （1）根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；
（2）甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；
（3）电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的盐为电解质溶液；
（4）依据析出什么加什么的原则分析．
解答 解：（1）根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；
故答案为：负；
（2）甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2；
故答案为：1：2：2：2；
（3）若用（丙）装置给钢镀银，G应该是Ag，H是钢，电镀液是AgNO3溶液；
故答案为：Ag；AgNO3；
（4）甲电解硫酸铜溶液，生成铜和氧气，应加入CuO，乙电解氯化钠溶液，生成氯气和氢气，应加入HCl；
故答案为：CuO；HCl．
点评 本题考查了电解池原理的应用，能正确判断电解池的阴阳极以及两极上离子的放电顺序是解本题的关键，注意转移电子守恒的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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10．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2- | |
| B． | 1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| C． | 与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- | |
| D． | 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、I- |
17．根据图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量 | |
| B． | 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | |
| C． | 1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KJ | |
| D． | 1 mol H2（g）与0.5mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量 |
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 重氢原子：${\;}_{1}^{2}$D | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| D． | N2的电子式： |
如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：
16．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）
| A． | 氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 | |
| B． | 氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 | |
| C． | 氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 | |
| D． | 氯气是绿色气体，不会污染空气 |