题目内容

6．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是

（1）电源B极是负极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2．
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是Ag（填电极材料），电镀液选AgNO3溶液．
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入CuO乙应加入HCl．

分析 （1）根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；
（2）甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；
（3）电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的盐为电解质溶液；
（4）依据析出什么加什么的原则分析．

解答 解：（1）根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；
故答案为：负；
（2）甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2；
故答案为：1：2：2：2；
（3）若用（丙）装置给钢镀银，G应该是Ag，H是钢，电镀液是AgNO3溶液；
故答案为：Ag；AgNO3；
（4）甲电解硫酸铜溶液，生成铜和氧气，应加入CuO，乙电解氯化钠溶液，生成氯气和氢气，应加入HCl；
故答案为：CuO；HCl．

点评 本题考查了电解池原理的应用，能正确判断电解池的阴阳极以及两极上离子的放电顺序是解本题的关键，注意转移电子守恒的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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10．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
B．1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、I-
17．根据图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）
A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KJ
D．1 mol H2（g）与0.5mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量
14．无机化合物A主要用于药物制造?在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）?气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气?由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸?酒精?在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C?
回答下列问题：
（1）A的化学式LiNH2?
（2）A与盐酸反应的化学方程式为LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl?
（3）A在750～800℃分解的方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;750～800℃\;}}{\;}$Li3N+2NH3 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是制得的产物中含有杂质铁?
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁?遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH-→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险?
（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是蒸发浓缩、冷却结晶?
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是LiCl•H2O（s）?LiCl（s）+H2O（g），减小压强，有利于平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备?
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为LiD+H2O=LiOH+HD↑?
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．重氢原子：${\;}_{1}^{2}$D
B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．N2的电子式：
11．如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：
（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．
（3）Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=10-9mol/L．（己知Ksp=1×10-36）．
（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
18．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．
②CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
③明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C．
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．分散质粒子都可通过滤纸．
15．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色无味气体．回答下列问题：
（1）甲、乙、丙、丁依次是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、盐酸．
（2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
16．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（　　）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气是绿色气体，不会污染空气

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