题目内容
5．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.1mol，下列说法正确的是（ ）| A． | 该温度下，反应的平衡常数是$\frac{1}{64}$ | |
| B． | 0～2min内，HI的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1 | |
| C． | 在恒容条件下，向该体系中充入HI气体，平衡不移动，反应速率不变 | |
| D． | 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 |
分析 A．平衡时生成氢气为0.1mol，根据方程式计算生成的n（I2）、参加反应的n（HI），进而计算平衡时HI的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
B．2min内生成氢气为0.1mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（H2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（HI）；
C．恒压下向该体系中加入N2，体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率减小，等效为降低压强，结合化学计量数判断平衡移动；
D．升高温度正、逆反应速率都增大．
解答 解：A．平衡时生成氢气为0.1mol，根据方程式计算生成的n（I2）=n（H2）=0.1mol，参加反应的n（HI）=2n（H2）=0.2mol，平衡时HI的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，由于反应前后气体的化学计量数相等，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数k=$\frac{0.1×0.1}{0．{8}^{2}}$=$\frac{1}{64}$，故A正确；
B．2min内生成氢气为0.1mol，故v（H2）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{2min}$=0.025mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（HI）=2v（H2）=0.05mol•L-1•min-1，故B错误；
C．恒压下向该体系中加入N2，体积增大，等效为降低压强，该反应前后气体的体积不变，平衡不移动．反应混合物的浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．升高温度正、逆反应速率都增大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡因素、化学反应速率计算及影响因素等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，C选项注意根据浓度变化理解压强的影响．
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+4X．| A． | 该反应属于置换反应 | B． | 参加反应的两种分子个数比为1：1 | ||
| C． | 1个X分子中含有3个原子 | D． | 1个X分子中含有3种不同的原子 |
| A． | 使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2- | |
| B． | 1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| C． | 与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- | |
| D． | 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、I- |
| A． | 加入铝粉一定能产生大量H2 | |
| B． | 溶液中OH-的浓度一定为0.1mol•L-1 | |
| C． | 还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32- | |
| D． | 通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大 |
| A． | 锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌 | |
| B． | 锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOH | |
| C． | 碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长 | |
| D． | 干电池放电之后还可再充电 |
| A． | 1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量 | |
| B． | 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | |
| C． | 1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KJ | |
| D． | 1 mol H2（g）与0.5mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量 |
