Question

20．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：

元素代号	R	X	Y	W
原子半径/nm	0.077	0.074	0.186	0.099
主要化合价	+4、-4	-2	+1	+7、-1

已知Y和W位于同一周期．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W
• B． X的气态氢化物的稳定性一定比R的强
• C． R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物
• D． 在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高

Answer 1

分析 短周期元素R、X、Y、W，W的主要化合价为+7、-1，则W为Cl元素；Y的主要化合价为+1，位于ⅠA族，其原子半径大于W（Cl），则Y为Na；X的主要化合价为-2，没有正化合价，则X为O元素；R的主要化合价为+4、-4，位于ⅣA族，原子半径大于O、小于Na，则R为C元素，据此结合元素周期律知识判断．

解答 解：短周期元素R、X、Y、W，W的主要化合价为+7、-1，则W为Cl元素；Y的主要化合价为+1，位于ⅠA族，其原子半径大于W（Cl），则Y为Na；X的主要化合价为-2，没有正化合价，则X为O元素；R的主要化合价为+4、-4，位于ⅣA族，原子半径大于O、小于Na，则R为C元素，
A．Y、X、W分别为Na、O、Cl，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：W＞X＞Y，即：简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W，故A正确；
B．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性X（O）＞R（C），则X的气态氢化物的稳定性一定比R的强，故B正确；
C．R、X和Y分别为C、O、Na元素，三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠是含有共价键的离子化合物，故C正确；
D．R、X、W分别为C、O、Cl元素，由于C形成的氢化物比较复杂，含有碳原子数比较多的氢化物沸点大于水，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，D为易错点，注意没有指出最简单氢化物，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．