Question

16．一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A₂）=0.4mol•L^-1；c（B₂）=0.1mol•L^-1；c（C）=1.6mol•L^-1．
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10S后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）若A₂、B₂、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L^-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．

Answer 1

分析 （1）10s内△c（B₂）=0.1mol•L^-1，带入v（B₂）=$\frac{△c（{B}_{2}）}{△t}$计算，然后根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（C）；
（2）根据参加反应的A₂和B₂的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，依此进行计算；平衡从正向和逆向分别建立，依此利用三段式进行计算．

解答 解：（1）10s内△c（B₂）=0.1mol•L^-1，v（B₂）=$\frac{0.1mol•L{\;}^{-1}}{10s}$=0.01mol•L^-1•s^-1，v（C）=2v（B₂）=2×0.01mol•L^-1•s^-1=0.02 mol•L^-1•s^-1，
故答案为：0.02 mol•L^-1•s^-1；
（2）A₂（g）+B₂（g）?2C（g），参加反应的A₂和B₂的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.4-0.1=0.3，
若平衡从正向建立，则
     A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       b       0
转化：a-0.4   b-0.1   1.6 
平衡：0.4     0.1     1.6
$\frac{a-0.4}{1.6}$=$\frac{1}{2}$，a=1.2mol/L，
若平衡从逆向建立，则
      A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       0      c
转化：0.1    0.1     0.2
平衡：0.4    0.1     1.6
a+0.1=0.4，a=0.3mol/L，
故a的取值范围为：0.3≤a≤1.2
故答案为：a-b=0.3；0.3≤a≤1.2．

点评 本题考查化学反应速率、化学平衡的相关计算，题目难度中等，要注意运用三段式进行计算．