Question

9．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 加入催化剂会改变反应的焓变
• B． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂
• C． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
• D． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

Answer 1

分析 A、反应的焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与催化剂的使用无关；
B、依据盖斯定律计算得到；
C、中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量；
D、依据能量守恒，物质的能量越高越活泼；

解答 解：A、反应的焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与催化剂的使用无关，所以催化剂不会改变反应的焓变，故A错误；
B、①2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂．依据盖斯定律，①-②得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=△H₁-△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，故B正确；
C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为-57.4KJ/mol，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ/mol，故C错误；
D、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热概念的分析判断，能量守恒的应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．