Question

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
• B． $\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、SCN^-、SO₄^2-、Cl^-
• D． 由水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、OH^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，钙离子、亚铁离子、氢离子与碳酸根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．该溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
C．铁离子与硫氰根离子反应；
D．水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，偏铝酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子与氢离子反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应．

解答 解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，H⁺、Ca²⁺、Fe²⁺与CO₃^2-之间发生反应，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，故A错误；
B．该溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe³⁺和SCN^-之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液为酸性或强碱性溶液，AlO₂^-、HCO₃^-、OH^-与氢离子反应，AlO₂^-与HCO₃^-、HCO₃^-与OH^-之间发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．