题目内容
4．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
| A． | ①中的I2为固态，②中的I2为气态 | |
| B． | ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 | |
| C． | ①的产物比②的产物热稳定性更好 | |
| D． | 1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ |
分析 根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①吸收能量，反应②放出能量，所以反应②中碘的能量高，则反应②中碘为气态，据此分析．
解答 解：A．已知反应①吸收能量，反应②放出能量，所以反应②中碘的能量高，则反应②中碘为气态，①中的I2为固态，故A正确；
B．已知反应①吸收能量，反应②放出能量，所以反应②中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量高，故B错误；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；
D．根据盖斯定律，②-①为，即I2（s）?I2（g）△H=-35.96KJ，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了反应中的能量变化，题目难度不大，注意同种物质气态时能量大于固态．
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15．下列实验现象预测正确的是（ ）
| A． |  振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 | |
| B． |  铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 | |
| C． |  微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体 | |
| D． |  当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色 |
12．用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（ ）
| A． | 导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-═HCO3- | |
| B． | 导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-═Al（OH）3+3CO2 | |
| C． | 上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性 | |
| D． | 若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 |
19．鉴别KCl、KBr、KI三种溶液选用的试剂为（ ）
| A． | CCl4 | B． | AgNO3溶液 | C． | 溴水 | D． | 淀粉溶液 |
9．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂会改变反应的焓变 | |
| B． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 | |
| C． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol | |
| D． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 27 g铝原子最外层电子总数为NA | |
| B． | 2.8 g N2和2.8 g NO2所含电子数均为1.4NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L甲烷的分子数NA |
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