Question

19．Cu₂S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu（NO₃）₂与CuSO₄的混合溶液、NO气体和另一产物．
（1）写出该条件下反应的化学方程式：3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O．
（2）当有0.7mol的SO₄^2-生成时，该反应中转移的电子数为4.214×10²⁴．
（3）该反应中的氧化产物为Cu（NO₃）₂、CuSO₄，硝酸在该反应中体现了氧化性、酸性（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）．

Answer 1

分析 （1）根据Cu₂S溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu（NO₃）₂与CuSO₄的混合溶液、NO气体和另一产物结合元素守恒来书写；
（2）根据反应方程式结合硫酸根离子的量和转移电子之间的关系来计算；
（3）元素化合价升高，发生氧化反应，得到产物为氧化产物，据此结合元素化合价变化判断物质的性质．

解答 解：（1）根据Cu₂S溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu（NO₃）₂与CuSO₄的混合溶液、NO气体和另一产物结合元素守恒，得到另一种产物是水，即3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O，故答案为：3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O；
（2）根据反应：3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O，生成3mol硫酸根离子转移电子是30mol，所以当有0.7mol的SO₄^2-生成时，该反应中转移的电子是7mol，即转移电子数是4.214×10²⁴，故答案为：4.214×10²⁴；
（3）Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，在这个反应中，Cu元素化合价由+1价升高为+2，而S元素化合价由-2价升高为CuSO₄中的+6价，部分N元素化合价降低，故Cu（NO₃）₂、CuSO₄是氧化产物，硝酸中氮元素化合价部分降低，部分转化为盐，体现氧化性和酸性．
故答案为：Cu（NO₃）₂、CuSO₄；氧化性、酸性．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念以及电子转移的计算，比较基础，注意根据化合价理解判断是关键．