题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小
B．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
D．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人Cu（OH）2固体

分析 A、两极只有H2和O2生成，应为电解水型的电解；
B、电解精炼时，根据阴阳极上铜的质量变化判断溶液中铜离子浓度是否变化；
C、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可以得到金属铜，形成原电池装置；
D、电解质复原：出什么加什么，据此回答．

解答 解：A、两极只有H2和O2生成，应为电解水型的电解，该溶液的浓度可能增加，可能不变，不可能减小，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故B错误；
C、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，会因为形成原电池使而使得反应速率加快，故C正确；
D、电解CuSO4溶液生成铜单质、氧气和硫酸，电解质复原：出什么加什么，向其中加人CuO固体即可，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池原理以及应用知识，明确电极上得失电子是解本题关键，注意电解精炼铜装置和电镀装置的区别是易错点．

练习册系列答案
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8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
B．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、HCO3-、SO42-
D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
9．下列有关叙述正确的是（　　）
A．加入催化剂会改变反应的焓变
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
6．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸干冰
B纯碱Al（OH）3胶体硫酸钡二氧化硫
C石墨空气小苏打碳酸钙
D浓硫酸氨水氯化钠氯气
A．AB．BC．CD．D
13．已知高温条件下2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨．请问①该反应中氧化剂是Fe2O3，Al元素被氧化．
②标出该反应的电子转移方向和数目．
③欲除去产物中的Al2O3，请写出所加试剂的离子反应方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$  2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2 Fe+3CO2D．MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色．下列判断正确的是（　　）
A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B．上述实验中，有一个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
7．以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是（　　）
A．在1.01×105Pa时，测得该液体的沸点是100℃
B．T℃时，测得该液体的c（OH-）=$\sqrt{Kw}$mol/L
C．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1（相同条件）
D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是 （　　）
A．半径：r（X2-）＞r（Y+）B．沸点：H2Z＞H2XC．稳定性：H2Z＞HWD．熔点：Y2X＞Y2Z

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