为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2.MgCl2和Na2SO4.需进行如下实验操作:粗盐①加蒸馏水溶解.过滤溶液②加过量x试剂除Mg2+③加过量y试剂除A离子④加过量z试剂除()离子⑤操作甲⑥加适量盐酸除()离子纯净NaCl溶液⑦蒸发结晶NaCl晶体(1)写出步骤②中发生反应的离子方程式．(2)判断所得NaCl晶体中已无A离子的操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需进行如下实验操作：
粗盐

①加蒸馏水

溶解，过滤

溶液

②加过量x试剂

除Mg2+

③加过量y试剂

除A离子

④加过量z试剂

除()离子

⑤

操作甲

⑥加适量盐酸

除()离子

纯净NaCl溶液

⑦

蒸发结晶

NaCl晶体
（1）写出步骤②中发生反应的离子方程式

．
（2）判断所得NaCl晶体中已无A离子的操作是

．
（3）步骤④中试剂z是

．（填化学式）
（4）步骤⑤操作甲的名称是

．
（5）步骤⑥的目的是除去

离子．（填化学式）

考点：粗盐提纯

专题：

分析：除去粗盐中的Mg²⁺，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除SO₄^2-使用的是过量的BaCl₂；除Ca²⁺和过量的Ba²⁺使用的是Na₂CO₃，由于Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，故Na₂CO₃的加入必须在BaCl₂之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH^-和CO₃^2-，故加入过量的盐酸即可除去，然后蒸发结晶即可．

解答： 解：除去粗盐中的Mg²⁺，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除SO₄^2-使用的是过量的BaCl₂；除Ca²⁺和过量的Ba²⁺使用的是Na₂CO₃，由于Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，故Na₂CO₃的加入必须在BaCl₂之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH^-和CO₃^2-，故加入过量的盐酸即可除去，然后蒸发结晶即可．
由此可知，将粗盐溶解过滤后，第②步加入的过量的X试剂是NaOH溶液，除Mg²⁺；第③步加入的Y试剂必须是过量的BaCl₂，除去的A离子是SO₄^2-；第④步加入的过量的Z试剂是Na₂CO₃，以除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺离子；操作甲是过滤．
（1）步骤②中是过量的NaOH溶液除去粗盐中的Mg²⁺，发生反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）A离子是SO₄^2-，判断所得NaCl晶体中已无SO₄^2-的操作是：取少量样品，加蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则SO₄^2-已除尽，故答案为：取少量样品，加蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则SO₄^2-已除尽；
（3）Z试剂是Na₂CO₃，以除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺离子，故答案为：Na₂CO₃；
（4）待沉淀完成后，要先过滤再加盐酸，故操作甲是过滤，故答案为：过滤；
（5）加盐酸的目的是除去OH^-和CO₃^2-，故答案为：OH^-和CO₃^2-．

点评：本题考查了粗盐的提纯过程中所涉及的除杂试剂的选择和除杂反应的书写，理解并熟悉除杂过程是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验．
（1）甲组：沉淀分析法：把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl₂溶液是否过量的方法是

洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是

．
（2）乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是

，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是

．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量．
方法：

；试剂：

．用到的玻璃仪器：

（至少2件）．

在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a．下列说法正确的是（　　）

A、B、D的原子序数之差可能为2

B、E、B的原子序数之差可能是8、18或32

C、5种元素的核电荷总数之和可能为5a+10

D、A、E的原子序数之差可能是7

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E⁺与C^3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为

．B、F形成的化合物晶体类型是

．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为

C^3-．（填“＞”或“＜”）
（5）晶体硅与金刚石的晶胞结构相似，晶体硅晶体中少一些硅原子形成的“空穴”使晶体硅具有半导体功能．某晶体硅的密度是其最致密晶体密度的

，该晶体晶胞中最多有

个“空穴”

实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液98mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、

、

、和

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）

g．
（3）容量瓶上标有温度、

、

．
（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶保存．请指出上述操作中的2处错误：
①

；②

．
（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

；
②定容时俯视刻度线

．

四种常见1～36号元素的性质或结构信息如表．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

试根据信息回答有关问题：
（1）写出四种元素的元素符号：A、

A、B、C、D、E、F、G代表7种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：

．（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素的价层电子排布图为

．
（4）第三周期部分元素E、F、G的电离能数据如下表（单位：kJ/mol）．

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
E	740	1500	7700	10500
F	580	1800	2700	11600
G	420	3100	4400	5900

则F的最高价氧化物与G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

，G的最高价氧化物对应的水化物的电子式为

．
（5）1mol E的单质在CO₂气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kp_a），试写出该反应的热化学方程式

．

现有Fe（OH）₃和FeS的混合物28.3g与足量的稀硫酸反应后，生成1.6g单质硫，则原混合物中所含Fe（OH）₃的质量可以是下列的（　　）

查文献知，CH₃COOH、H₃PO₃（二元酸）、H₃PO₄三种酸所有的逐级电离常数如下：

酸	电离常数（K_a）	酸	电离常数（Ka）
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₃PO₄	K₁=7.1×10^-3
H₃PO₃	K₁=3.7×10^-2		K₂=6.2×10^-8
H₃PO₃	K₂=2.9×10^-7		K₃=4.5×10^-13

用化学用语回答下列问题：
（1）上述三种酸中，酸性最强的是

；
（2）常温下，在NaH₂PO₃稀溶液中：c（H₃PO₃）＜c（HPO₃^2-），则该溶液pH

7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等温度、等浓度的NaH₂PO₄溶液与Na₂HPO₄溶液比较，c（H₃PO₄）较大的是：

；
（4）25℃时，浓度均为0.01mol/L 的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液，pH最大的是：

；
（5）在NaH₂PO₃溶液中，粒子间存在等量关系：c（H₃PO₃）+

=c（Na⁺）．（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

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