题目内容
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
| 8 |
| 9 |
| A、3：4：1 |
| B、3：3：2 |
| C、6：7：3 |
| D、6：9：1 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比．
解答：
解：设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
现气体体积变为原来的
，即剩余气体的物质的量为8mol，
若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余，
设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2，
所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，
反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，
故选A．
现气体体积变为原来的
| 8 |
| 9 |
若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余，
设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2，
所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，
反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，
故选A．
点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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| B、21.4g |
| C、23.9g |
| D、40.0g |
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| B、p3＞p4，Y轴表示B的质量分数 |
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| D、p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |