Question

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素形成化合物的电子式：

 

，该化合物中所含化学键的类型有

 

．
（2）A₂B与A₂D的沸点：A₂B

 

A₂D（填写＞，＜），其原因是

 

；
（3）用电子式分别表示A₂D、C₂B的形成过程

 

；
（4）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，该气体可以使品红溶液褪色．写出X与盐酸反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16，可知B为O元素，B与D分别是同主族元素，所以D为S元素，B和D形成的化合物为SO₂、SO₃，S和O元素原子序数之和为24，则A、C元素原子序数之和为12，因A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律解答各题．

解答： 解：由B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16，可知B为O元素，B与D分别是同主族元素，所以D为S元素，B和D形成的化合物为SO₂、SO₃，S和O元素原子序数之和为24，则A、C元素原子序数之和为12，因A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素．
（1）A、B、C三种元素形成化合物为氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为：；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，氧和氢以共价键形成氢氧根离子；故答案为：；离子键、共价键；
（2）H₂O和H₂S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，所以二者的沸点较高者是H₂O，
故答案为：＞；水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键；
（3）A₂D为H₂S，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：，C₂B为Na₂O，氧化钠为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：、；
（4）A、B、C、D四种元素形成的物质X为NaHSO₃，NaHSO₃和盐酸反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，反应的离子方程式为：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，故答案为：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查原子结构、元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，两者相对分子质量相差16是解题的突破口，注意离子化合物和共价化合物的电子式的写法不同．