题目内容

2．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（　　）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌 
②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热
 ③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 
④废旧电池应回收处理 
⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 
⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气．
A．全部B．①②③⑤⑥C．①③⑤⑥D．③⑤⑥

分析 ①浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度；
②应该先进行预热，再集中加热；
③可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸；
④废旧电池会污染环境；
⑤氢氧化钠溶液也有强腐蚀性；
⑥氢气还原氧化铜实验中先通氢再点灯．

解答 解：①稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，此项有安全隐患，故①选；
②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热，应该先进行预热，防止试管局部受热而炸裂，有隐患，故②选；
③夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，此项有隐患，故③选；
④废旧电池应回收处理，操作正确，没有隐患，故④不选；
⑤氢氧化钠溶液也有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故此项有安全隐患，故⑤选；
⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，容易发生爆炸，故有安全隐患，故⑥选．
故选B．

点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意根据物质的性质解题．

练习册系列答案
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3．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3 359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3=+2821.6kJ•mol-1．
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应热△H=△H1+△H2+△H3．
4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
A．稀醋酸与0.1 mol•L-1NaOH反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
1．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
①中的物质②中的物质预测①的现象
A酚酞溶液浓盐酸无明显变化
B饱和的KNO3溶液浓硫酸无明显变化
CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
操作和现象结论
A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解原溶液中一定含SO42-
C浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸
D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
7．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
14．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．60克SiO2含有2NA个Si-O共价键
B．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
C．1L 0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
D．标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子
11．下列溶液中的Cl-浓度与150mL、1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．300 mL、1mol•L-1NaCl溶液B．75 mL、2mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL、2mol•L-1KCl溶液D．75 mL、1mol•L-1AlCl3溶液
12．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol．L-l的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．反应前的溶液中，硝酸的物质的量为0.2 mol
B．C点对应NaOH溶液的体积为48 mL
C．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3
D．D点与A点沉淀物质的量的差为0.02 mol

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