下列实验“操作和现象与“结论都正确的是( )操作和现象结论A切开金属钠.钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B向某溶液中滴加BaCl2溶液.出现白色沉淀.再加足量稀HCl.若白色沉淀不溶解原溶液中一定含SO42-C浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定.生成有色产物NO2能溶于浓硝酸D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na₂O₂
B	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解	原溶液中一定含SO₄^2-
C	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成有色产物NO₂能溶于浓硝酸
D	将FeCl₂溶液滴加到少许酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	FeCl₂具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．钠在空气中反应生成氧化钠；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．浓硝酸光照分解生成二氧化氮；
D．发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高．

解答解：A．钠在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热条件下生成过氧化钠，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含SO₄^2-，或含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
C．浓硝酸光照分解生成二氧化氮，NO₂能溶于浓硝酸，则溶液变黄，故C正确；
D．发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，体现其还原性，与漂白性无关，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

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18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	同温、同压、同体积的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂具有的电子数相等
	B．	同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等
	C．	同温、同压、同体积的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂密度不相等
	D．	同温、同压、同体积的一氧化氮（¹⁴N¹⁸O）和一氧化碳（¹³C¹⁸O）气体含相同的分子数和原子数

某实验小组利用如图装置验证NH₄ C l受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢．
请回答下列问题：
（1）组装好实验装置后，装入药品前必须要进行的实验操作是检查装置气密性．
（2）关闭止水夹B（填“A”或“B”，下同），
打开止水夹A，加热N H₄C l固体，当看到Y形管A处附近的p H试纸变蓝色时，证明NH₄ C l受热分解时产生了氨气．
（3）下列物质可以替代LT形管内石棉绒上附着的Na OH的是AB（填序号）．
A．碱石灰 B．氧化钙 C．氯化钙 D．无水硫酸铜
（4）利用图中的实验装置，仿照（2）设计相应的实验方案证明NH₄Cl受热分解时生成了HCl．关闭止水夹A，打开止水夹B，利用U形管内石棉绒上附着的五氧化二磷除去氯化氢气体中的氨气，则Y形管A处附近的PH试纸变红色，证明氯化铵分解生成了氯化氢气体（答案中应包括实验操作、现象和结论）
（5）若同时打开止水夹A和B，则图中Y形管右端的实验现象为有白烟生成，看到上述现象后应立即停止实验，原因是防止生成的氯化铵固体颗粒堵塞Y形管．
（6）带有气球的具支试管的作用为防止氨气和氯化氢气体外泄污染空气．

16．在蒸馏水中加入足量的相等物质的量的Ca²⁺，Na⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-，再用惰性电极电解该溶液，则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为（　　）

3．下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是（　　）

	A．	用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
	B．	过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
	C．	过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
	D．	分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

2．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（　　）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H₂SO₄中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热
③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
④废旧电池应回收处理
⑤不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气．

①②③⑤⑥

9．下列叙述中正确的有几个（　　）
①标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同；
②标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

6．人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段．碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，2008年在欧洲被誉为“非毒性化学品”．下列关于DMC的说法中正确的是（　　）

	A．	DMC的结构简式为
	B．	DMC在空气不能燃烧
	C．	DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
	D．	DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO${\;}_{4}^{2-}$
③水电离的H⁺浓度为10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO₃^-、SO${\;}_{3}^{2-}$
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺．