Question

4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）

• A． 稀醋酸与0.1 mol•L^-1NaOH反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• B． 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
• C． 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，电离吸热；
B．n（S）=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，发生Fe（s）+S（s）═FeS（s），0.2molFe完全反应放出19.12 kJ热量，则1molFe完全反应放出热量为95.6kJ；
C.1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，物质的量与热量成正比，相反过程反应的焓变数值相同、符号相反；
D.1molC完全燃烧生成二氧化碳时的热量为燃烧热．

解答 解：A．醋酸为弱酸，电离吸热，则CH₃COOH（l）+OH^-（aq）═H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H＞-57.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．n（S）=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，发生Fe（s）+S（s）═FeS（s），0.2molFe完全反应放出19.12 kJ热量，则1molFe完全反应放出热量为95.6kJ，则热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故B正确；
C.1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，物质的量与热量成正比，相反过程反应的焓变数值相同、符号相反，则水分解的热化学方程式：H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，故C错误；
D.1molC完全燃烧生成二氧化碳时的热量为燃烧热，则由2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，不能确定C的燃烧热，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握中和热、燃烧热及热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．