题目内容
2．NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | |
| B． | 石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2 | |
| C． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 | |
| D． | 图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
分析 A．根据其阴离子的水解程度判断；
B．根据氯气与氢氧化钙的反应分析；
C．铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
D．根据元素的化合价是否变化判断．
解答 解：A．碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多，所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误；
B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，故B正确；
C．铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3，则在一定条件下，Fe与氯气能反应，3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C错误；
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，题目具有一定的综合性，注意根据化合价的变化来分析氧化还原反应，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
、
．
．
、
．
（1）某温度时，在2L的密闭容器在X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示．
10．
25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13 | |
| C． | H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25 | |
| D． | 向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成标准状况下CO2气体224 mL |
17．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B． | K+、Na+、Cl-、CO32- | ||
| C． | NH4+、Na+、Cl-、SO42- | D． | NH4+、K+、SiO32-、NO3- |
7．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 | |
| B． | 436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量 | |
| C． | 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量 | |
| D． | 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 |
，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的乙烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 0.5mol C3H8分子中含C-H共价键4NA | |
| C． | 11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA |