Question

17．室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-物质的量浓度的乘积为1×10^-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

• A． Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
• C． NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-物质的量浓度的乘积为1×10^-24，则水电离的氢离子、氢氧根离子浓度都是1×10^-24，该溶液为酸性或碱性溶液，
A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B．四种离子都不与氢氧根离子反应；
C．四种离子都不与氢离子反应；
D．铵根离子与氢氧根离子反应，硅酸根离子与氢离子反应，铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应．

解答 解：室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-物质的量浓度的乘积为1×10^-24，则水电离的氢离子、氢氧根离子浓度都是1×10^-24，该溶液为酸性或碱性溶液，
A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故A错误；
B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够共存，故B错误；
C．NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C错误；
D．NH₄⁺与氢氧根离子反应，SiO₃^2-与氢离子反应，NH₄⁺、SiO₃^2-之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．