25℃时.0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体.含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是( )A．在pH=7.0时.溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

25℃时，0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO₃^2-和HCO₃^-
	B．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液pH=13
	C．	H₂CO₃的K_a2=1.0×10^-10.25
	D．	向100 mL 0.1 mol•L^-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成标准状况下CO₂气体224 mL

分析 A．根据图象可知，pH=7.0时，溶液中主要存在碳酸氢根离子和碳酸；
B．0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液氢氧根离子浓度小于0.1mol/L；
C．根据K_a2=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$及pH=10.25时CO₃^2-和HCO₃^-的浓度相等进行计算；
D．溶液pH=4.0时，溶液中含碳粒子主要是H₂CO₃．

解答解：A．由图象曲线变化可知，在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO₃^2-和H₂CO₃，故A错误；
B．0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液，碳酸根离子部分水解，溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，所以溶液的pH小于13，故B错误；
C．pH=10.25时c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），K_a2=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=c（H⁺）=1.0×10^-10.25，故C正确；
D．向100 mL 0.1 mol•L^-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，溶液中含碳粒子主要是H₂CO₃，所以生成的二氧化碳的体积一定小于224 mL，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的实质为解答关键，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

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20．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	水电离产生的H⁺浓度为1×10^-12 mol•L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	B．	能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液：I^-、K⁺、Br^-
	D．	pH=2的水溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-

1．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　　）

H₂SO₄和H₂SO₃

（HO）₂RO₂和（HO）₂RO₃

HNO₃和HNO₂

H₂SiO₃和H₄SiO₄

18．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A（填字母代号）．
A．H₂ B．Cl₂C．Br₂ D．I₂
（2）下列氢化物中最稳定的是A（填字母代号）．
A．HCl　　　B．HBr　　　　C．HI
（3）1molCl₂与足量的H₂完全反应时放出（填“吸收”或“放出”）热量185kJ．

15．下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）能达到其实验目的是（　　）


A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚	B．溴水褪色一定产生了乙烯

C．分离溴乙烷和水	D．检查装置的气密性

2．NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
	B．	石灰乳与Cl₂的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂和CaCl₂
	C．	常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应
	D．	图中所示转化反应都是氧化还原反应

19．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（　　）

20．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：

（一）某化学研究小组用图2装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl₂粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl₂粗产品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺．下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl₂粗产品的溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，可选用的物质是b（填序号，下同），加入c调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl₂溶液．
a．KMnO₄b．H₂O₂ c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl₂•H₂O获得MgCl₂的操作是：将MgCl₂•6H₂O在干燥的HCl气流中加热．
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br₂，步骤Ⅴ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．
（6）写出步骤Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的离子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

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