下列关于安全事故的处理方法中.正确的是( )A．皮肤上不慎沾上浓Na OH溶液.立即用稀硫酸冲洗B．大量氯气泄漏时.应迅速离开现场.并尽快往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时.立即用大量水扑灭D．金属钠着火时.应立即用沾水的毛巾覆盖题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（　　）

	A．	皮肤上不慎沾上浓Na OH溶液，立即用稀硫酸冲洗
	B．	大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去
	C．	不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
	D．	金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖

分析 A、稀硫酸有腐蚀性；
B、氯气的密度比空气大；
C、酒精能溶于水；
D、钠能和水反应．

解答解：A、稀硫酸有腐蚀性，且酸碱中和放热，故皮肤上沾有氢氧化钠溶液，不能用稀硫酸来冲洗，故A错误；
B、氯气的密度比空气大，故氯气向下沉，则人应往高处跑，故B正确；
C、酒精能溶于水，故当酒精着火后，用水来灭会增大着火面积，应用湿抹布来盖灭，故C错误；
D、钠能和水反应，故灭钠火不能用水，而应用沙土，故D错误．
故选B．

点评本题考查了实验室和生活中常见危险的处理，难度不大，应注意的是酒精和汽油等着火不能用水来灭，否则不但不能灭火，还会增大着火面积．

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13．铝热法炼铬废渣主要成分为Al₂O₃和Cr₂O₃，还含有MgO、FeO、Fe₂O₃等杂质，以下是以炼铬废渣为原料回收Al₂O₃和Cr₂O₃的流程图：

已知：
①“焙烧”涉及的主要反应：Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；
Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂CrO₄+CO₂↑（未配平）；
②滤液2中涉及的反应：8CrO₄^2-+3S₂O₃^2-+34H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+17H₂O
③K_sp[Cr（OH）₃]=8×10^-32
根据题意回答下列问题：
（1）请完成下列化学方程式的配平：
2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂↑；
（2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是使反应物接触更充分，加快反应速率，通过原料利用率．
（3）滤渣1的主要成分是MgO、Fe₂O₃．
（4）流程中可以循环利用的物质是CO₂．
（5）写出步骤Ⅲ“碳分”的离子反应方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（6）滤液2还原后的溶液中为使Cr³⁺沉淀完全，溶液pH应小于5.3．（已知：lg5=0.7；当溶液中离子浓度不大于1×10^-5mol/L时，可以认为不含该离子）
（7）滤液2经多步操作还可以获得K₂Cr₂O₇晶体，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固体、蒸发浓缩、操作a、过滤、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
②操作a、操作b分别是冷却结晶、洗涤．

14．确定BF₃和H₂O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．

H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^-所致．
（1）H₂O₂溶液显弱酸性，测得0.15mol•L^-1H₂O₂溶液pH约为6．写出H₂O₂生成HO₂^-的电离方程式：H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H₂O₂的漂白效果越好，结合平衡移动原理简述理由：c（OH^-）增大，促使H₂O₂?HO₂^-+H⁺正向移动，c（HO₂^-）增大．
（3）实验发现：若pH＞11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H₂O₂的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L^-1的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如表：

初始pH	pH=10	pH=12
1小时后H₂O₂溶液浓度	0.13mol•L^-1	0.07mol•L^-1
1小时后pH	没有明显变化	没有明显变化

查阅资料：HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-．
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：碱性条件下：H₂O₂+OH^-═HO₂^-+H₂O，又知HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-，OH^-可看作是H₂O₂分解反应的催化剂，故反应前后pH不变．
②从反应速率的角度分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：pH过大，H₂O₂分解过快，使参与漂白的c（HO₂^-）下降，故漂白效果降低．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇的沸点高于丙烷
	B．	油脂和蛋白质都是高分子化合物
	C．	CH₂=C（CH₃）₂的名称是2-甲基-2-丙烯
	D．	对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰

8．同温同压下，相同体积的CO和C₂H₄的比较中正确的是（　　）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1
③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．

15．按要求完成下列问题：
（1）

的系统命名为3，4-二甲基-5-乙基辛烷．若该烷烃是由某炔烃与H₂发生加成反应而得到的产物，则符合题意的炔烃分子有4种．
（2）有机物的结构可用“键线式”简化，如CH₃-CH=CH-CH₃为

，现有一种有机物X的键线式如图所示：

①X的分子式为C₈H₈；1mol X完全燃烧需要氧气在标准状况下的体积为224L．
②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为C₆H₅-CH=CH₂+Br₂→C₆H₅-CHBr-CH₂Br（有机物写结构简式，下同），Y分子结构中所有原子是否有可能在同一平面内是（填“是”或“否”）；Y的自身加聚产物是一种用途很广的塑料，如可作电视、灯饰外壳、医疗用具等，则Y发生自身加聚反应的化学方程式为

．
③有机物Z和M也是X的同分异构体，Z分子的键线式为“正方体”结构，俗称“立方烷”，则Z的六氯取代物的同分异构体有3种；M是一个正八元环的平面分子，碳碳之间是单、双键交替结构，M的结构用键线式可表示为

12．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中KClO₃是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1．
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色．
（3）实验室配制好2.0mol•L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液100mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（4）已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：

．
（5）现需490mL 2.0mol•L^-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是40.0g．
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是AD．
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验．

13．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
	B．	硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O
	C．	把氯气通入NaOH 溶液中：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O
	D．	碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═H₂O+CaCO₃↓