题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇的沸点高于丙烷
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯
D．对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰

分析 A．醇中含氢键，沸点高；
B．油脂的相对分子质量在10000以下；
C．CH2=C（CH3）2中双键C在1、2号C上；
D．对二甲苯结构对称，苯环上1种H，甲基上1种H．

解答 解：A．醇中含氢键，沸点高，则乙醇的沸点高于丙烷，故A正确；
B．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，故B错误；
C．CH2=C（CH3）2中双键C在1、2号C上，则CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-1-丙烯，故C错误；
D．对二甲苯结构对称，苯环上1种H，甲基上1种H，则对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、性质、高分子判断及名称等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$Xn-，下列有关该原子的说法正确的是（　　）
A．含有的中子数为a+bB．含有的电子数为a-n
C．质量数为a+b+nD．1mol该原子的质量约为bg
9．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；
在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向左移动（填向左、向右或不变，下同）；
c（H+）减小（填增大、减小或不变，下同），pH增大（填增大、减小或不变，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向向右移动；c（CH3COOH）减小．
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）增大．导电能力减小，电离平衡常数不变．
6．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（　　）
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-═O2↑+4H+
C．Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O═CH4+8OH?
D．H+透过质子交换膜从左向右迁移
13．含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用．利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72-的废水．
Ⅰ．制取Cu2O
（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl-浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）．
①阳极材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
②阴极的电极反应式是；电解总反应为：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
（2）还原法
①工业上可用肼（N2H4）与新制的Cu（OH）2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体．反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱．
Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72-的废水的研究．
（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72-和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图1所示．在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72-转化Cr3+的电极反应．
（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：
a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72-发生氧化还原反应．
已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如图2所示．结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是Cu2O作光催化剂；3Cu2O-Cr2O72-，计算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在；．
（3）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如3图所示．
已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大．
①由图3可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu 和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3．
②已知pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀．pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面，影响反应继续进行．
3．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（　　）
A．皮肤上不慎沾上浓Na OH溶液，立即用稀硫酸冲洗
B．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖
10．我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应
B．银针验毒时，空气中的氧气失去电子
C．X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒
D．每生成1mo1X，反应转移4mo1 e-
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
8．下列反应中，SiO2作为氧化剂的是（　　）
A．SiO2+CaO=CaSiO3
B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
D．SiO2+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑

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