题目内容

15．游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的．
（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂．一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖．
①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28～30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖．
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O．
（2）处理池水变绿的方法分为五步．

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是．加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是重金属使蛋白质变性，混合均匀．
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是氧化性．
③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因CO32-可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到调节溶液至弱碱性的目的．
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3 H+（；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是温度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀．

分析 （1）①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28～30℃）降低了余氯的浓度，雨水也降低了溶液PH，细菌和藻类都易生长和繁殖；
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，次氯酸与过氧化氢反应生成氧气、氯化氢和水；
（2）①铜离子为重金属离子能使蛋白质变性；
②含氯消毒剂杀菌消毒是利用氯的化合物的强氧化性；
③选用Na2CO3调节pH至7.5，溶液中则碳酸根离子消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性；
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚合氯化铝会产生胶体是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，水解是吸热过程，加热促进水解，平衡正向进行生成氢氧化铝沉淀；

解答 解：（1）①含氯物质可以作为游泳池的消毒剂．一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖，露天游泳池水由于连续下雨和高温（28～30℃），雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致藻类大量繁殖
故答案为：雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖；
②次氯酸与过氧化氢反应生成氧气、氯化氢和水，反应的化学方程式为：H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O，
故答案为：H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O；
（2）①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是．加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是重金属使蛋白质变性；混合均匀，
故答案为：重金属使蛋白质变性；混合均匀；
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是强氧化性，杀菌消毒，
故答案为：氧化性；
③选用Na2CO3调节pH至7.5，溶解后溶液中的CO32-可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到调节溶液至弱碱性的目的
故答案为：CO32-可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到调节溶液至弱碱性的目的；
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚合氯化铝，铝离子水解会产生胶体，其离子反应方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3 H+，温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是温度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3 H+；温度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀．

点评 本题考查了三废处理、环境保护、物质性质的应用，主要是含氯化合物、铝的化合物等物质性质的分析，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．氨和硝酸都是重要的工业原料．
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（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径．合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是BC．
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O    D．HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=□2NO2-+H2O（配平该方程式）．
（3）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL，反应过程中产生的气体只有NO．固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L 1mol/L 的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1．
③HNO3的物质的量浓度为2.4mol/L．
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1 Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）．则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.25mol/L，HNO3的物质的量浓度为1mol/L．
7．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（　　）
A．可用铁制容器储存稀硝酸
B．实验室用排空气集气法收集NO气体
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D．NO2与水发生化合反应生成硝酸
4．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是（　　）
A．CB．SC．KNO3D．S和KNO3
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A．点燃B．与酸性高锰酸钾溶液反应
C．通入足量的溴水D．在催化剂存在的条件下与氢气反应

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