题目内容
10．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（ ）| A． | ③＜④＜⑤＜①＜② | B． | ④＜③＜⑤＜①＜② | C． | ④＜③＜①＜⑤＜② | D． | ①＜④＜③＜⑤＜② |
分析 ①②为碱性，等浓度强碱溶液的pH大，③④为酸性，等浓度时③中酸性强，则③中pH最小，⑤为中性，以此来解答．
解答 解：①②为碱性，①中水解显碱性，等浓度强碱溶液的pH大，则pH为②＞①；
③④为酸性，③电离显酸性，④水解显酸性，等浓度时③中酸性强，则③中pH最小，pH为③＜④，
⑤为中性，
则溶液的pH由小到大的排列顺序是③＜④＜⑤＜①＜②，
故选A．
点评 本题考查pH的比较，为高频考点，把握盐类水解、电解质的电离、pH与酸碱性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意强酸酸式盐电离显酸性，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（ ）
| A． | 过量的氧气与二氧化硫 | B． | 过量的氢氧化钠与二氧化硅 | ||
| C． | 过量的二氧化锰与浓盐酸 | D． | 过量的铜与浓硫酸 |
14．
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）| A． | 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 | |
| B． | 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka约为10-6 | |
| C． | 使用该漂白剂的最佳pH为3 | |
| D． | ClO2可用于自来水的消毒 |
5．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol•L-1．如果把6.56g这种混合物加热至恒重会失重多少克（ ）
| A． | 2.65g | B． | 3.56g | C． | 3.91g | D． | 4.6g |
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | HF的电子式：H+[：tr | |
| B． | Cl-离子的结构示意图： | |
| C． | 乙酸的结构简式：C2H3O2 | |
| D． | 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- |
19．近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”．下列关于小苏打的叙述准确的是（ ）
| A． | 化学式为Na2CO3 | B． | 受热不分解 | C． | 属于盐 | D． | 与盐酸不反应 |
20．下列反应的产物一定是纯净物的是（ ）
| A． | 丙烯加聚 | B． | 丙烯与Br2加成 | ||
| C． | 丙烯与水加成 | D． | 丙烷与Br2光照取代 |