有A.B.C.D.E.F六种有机化合物.存在下图所示转化关系．已知A属于烃.且相对分子质量不超过30,在加热条件下.B可与氢氧化钠溶液反应.向反应后所得液中加入过量的硝酸.再加入硝酸银溶液.生成淡黄色沉淀．①B中含有的官能团名称为溴原子,A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物.该高聚物的名称是聚乙烯．②写出C和E反应生成F的化学反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系．已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀．
①B中含有的官能团名称为溴原子；A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是聚乙烯．
②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

分析由信息可知，A属于烃，且相对分子质量不超过30，在加热条件下，B可与NaOH溶液反应，向反应后所得混合液中加入过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，生成淡黄色沉淀，说明B中含有溴原子，B能发生水解反应，则B是溴代烷，则A的结构简式为CH₂=CH₂，A和溴化氢发生加成反应生成B，则B是CH₃CH₂Br，B反应生成C，C也能生成B，结合溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇，则C是CH₃CH₂OH，C反应生成D，D反应生成E，D能生成C，则D是CH₃CHO，E是CH₃COOH，C能反应生成F，F能反应生成C，且F能和E相互转化，则F是CH₃CH₂OOCCH₃，以此来解答．

解答解：①由上述分析可知，B为溴乙烷，官能团名称为溴原子，A为乙烯，乙烯发生加聚反应得到的高分子为聚乙烯，
故答案为：溴原子；聚乙烯；
②C是CH₃CH₂OH，E是CH₃COOH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，发生反应为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

点评本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中官能团的变化，题目难度不大．

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相关题目

	A．	制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
	B．	可以不用任何试剂就可以鉴别AlCl₃和NaOH、Na₂CO₃和HCl、NaAlO₂和HCl
	C．	除去CO₂气体中混有的少量SO₂可以将气体通入KMnO₄溶液中或饱和NaHCO₃溶液
	D．	H₂在Cl₂中燃烧火焰呈淡蓝色

10．某无色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．
下列关于原溶液的说法正确的是（　　）

	A．	肯定存在NH₄⁺、Cl^-、Br^-
	B．	是否存在Na⁺需要通过焰色反应来确定
	C．	SO₄^2-、SO₃^2-至少含有一种
	D．	肯定不存在Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

7．镁和铝的单质及化合物在生产生活中有广泛的用途．
（1）向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中发生的主要离子反应有CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上可由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄$→_{800℃，Ar}^{Mg}$．第二步反应的化学方程式为2Mg+TiCl₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{Ar}$2MgCl₂+Ti，该反应在Ar气氛中进行的理由是防止Mg被氧化．
（3）化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
□Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄$\stackrel{△}{→}$□MgO+□Al₂O₃+□H₂O（配平该方程式）
①写出该化合物作阻燃剂的依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气．（写出一条依据即可）
②用离子方程式表示除去MgO、Al₂O₃混合物中Al₂O₃的原理Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

14．

亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析不正确的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	B．	25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a约为10^-6
	C．	使用该漂白剂的最佳pH为3
	D．	ClO₂可用于自来水的消毒

8．某学生为了证明HCl溶液能使石蕊试液变红的微粒是H⁺，他所设计的下列实验中，没有意义的是（　　）
①向滴有石蕊试液的盐酸中滴入硝酸银溶液至过量，观察溶液颜色的变化
②向稀盐酸、释硫酸、稀硝酸中分别滴入几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
③向氯化钠溶液中滴人几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
④向盐酸中加人碳酸钠溶液至不再冒出气泡，再滴入几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
⑤向盐酸中加少量蒸馏水稀释，再滴入石蕊试液，观察溶液颜色的变化．

15．游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的．
（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂．一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖．
①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28～30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖．
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H₂O₂进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H₂O₂发生反应生成盐酸的化学方程式H₂O₂+HClO=HCl+O₂↑+H₂O．
（2）处理池水变绿的方法分为五步．

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO₄溶液也能够杀菌，其原理是．加入CuSO₄溶液后需要打开水循环系统，其作用是重金属使蛋白质变性，混合均匀．
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是氧化性．
③选用Na₂CO₃调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因CO₃^2-可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO₂可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，可以起到调节溶液至弱碱性的目的．
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3 H⁺（；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是温度升高，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺平衡正向移动，生成Al（OH）₃沉淀．

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O
	C．	三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	D．	盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

13．向试管b分别滴加入a中物质，下列对b中现象的解释错误的是（　　）

实验	a中物质	b中现象	结论或解释
A．	Fe（OH）₃悬浊液	Fe（OH）₃悬浊液溶解，溶液变蓝	发生反应：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+6H₂O+I₂
B．	NaClO₃溶液	先变蓝后褪色	褪色的反应：2ClO₃^-+10I^-+12H⁺═Cl₂+5I₂+6H₂O
C．	\	空气中放置一段时间，溶液变蓝	发生反应：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O
D．	含碘元素的无色溶液	溶液呈蓝色	可能发生的反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

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